徐弘毅：
1. 我們可以把構象異構物之間的轉換，想成一個化學反應，A構象變成B構象，或是B構象變成A構象。
2. 一個平衡的化學反應，就是二種化合物持續互相轉換，最後達成平衡，反應物維持一定濃度，不增不減，產物維持一定濃度，不增不減。
3. 二種化合物互相轉換的時候，每一種化學反應的轉換的速度，而速度差距來自於自由能變化。什麼是自由能？
4. 自然界中的分子，並不是靜止不動的，而是不斷活動的，組成分子的原子會自轉、振動等等，化學鍵會伸縮、擺動，這些活動引起化學鍵的旋轉，造成構象異構物自發性地轉換。
5. 不同構象異構物之間的轉換，需要跨越一定的能量差距(包括活化能)，這個能量差距，就是自由能。自由能屬於分子本身的能量，不是從外在環境添加進去的能量。
6. 每一種構象轉換需要的自由能不一樣；假如一個分子比較有能力提供從「A變成B」的自由能，那麼，化學平衡的結果，B的濃度比較高。
7. 有一種表達化學平衡狀態的方式，是平衡常數；平衡常數，就是化學反應平衡狀態下，「產物的濃度」與「反應物的濃度」的比值。
8. 平衡常數，可說明化學變化取得平衡後，1.反應物與產物的濃度與比例，2.二種構象異構物的自由能變化的比值，3.正向反應與逆向反應速度的比值。
9. 自由能變化，是平衡常數和溫度交互作用的結果；也就是說，一個分子產生自發性反應時，它的自由能變化是多少，可以從這個分子，在某個溫度條件(熱能)催促下，進入什麼樣的化學平衡狀態，推測出來。
10. 根據以上描述，自由能變化的公式：ΔG°= –RT lnK 標準自由能變化= –常數× 溫度×平衡常數的自然對數。
11. 從標準自由能的變化，和平衡常數的自然對數，的比例關係，可以知道，標準自由能些微的變化，會導致平衡常數很大的變化。
12. 意思就是，A構象轉換成B構象，需要跨越的能量屏障，只要稍微比B轉換成A，少一點點，結果平衡狀態的混合物，B的濃度比例，就會遠遠地大過A化合物。
13. 自由能，除了從化學平衡的角度來看，也可以從燃燒的角度來看。
14. 如果我們把一個分子燃燒掉，測量它的熱含量變化，再減掉外在環境的干擾因素，亂度和溫度交互作用，就可以得到它的自由能。公式：ΔG°=ΔH°–TΔS° 標準自由能變化=是標準熱含量–溫度×標準亂度變化
15. 因為亂度、溫度的數值很小，所以，我們可以先忽略它們，把一個分子的自由能，想成它的熱含量變化(這不是事實，只是為了推論方便，先這樣假設)。
16. 那麼，我們就可以說，一個分子在化學反應中的自由能變化，就是它的熱含量變化：ΔH°= –RT lnK 標準熱含量變化= –常數× 溫度×平衡常數的自然對數。
17. 等式對調，就可以看出到底是什麼因素影響化學平衡，結果是熱含量變化和溫度之間的關係：lnK =ΔH°/ –RT
18. 把這個等式放到構象異構物來解釋就是，不同異構物彼此轉換耗費的熱含量，除掉外在溫度與某些物理因素(常數R)的影響，就是化學平衡的自然對數。
19. 從定義上來看，不同異構物彼此轉換耗費的「熱含量」，除掉外在溫度與某些物理因素干擾，那就是分子本身的「自由能變化」。
20. 所以，公式 K= e -ΔH°/RT 平衡常數= 自然對數 負的 標準熱含量變化/常數×溫度，其實就是拿「自由能變化」，作為「自然對數」的次方。
21. K= e -ΔH°/RT，的意思就是：平衡常數，是「自然對數」的「自由能變化」次方。
22. 特別注意，熱含量變化，來自於燃燒化學反應前後的分子，比較分子釋放的能量；自由能變化，是一個分子自己活動，提供的能量。
23. 所以，依據表table 5.2，在25°C的條件下，如果構象異構物A轉換成B，完全沒有能量屏障，熱含量變化ΔH°=0，那麼，達成化學平衡時，這二種構象異構物的比例是50%：50%。
24. 如果構象異構物A轉換成B，需要跨越能量屏障0.65kcal/mole，那麼，達成化學平衡時，「比較穩定的異構物」與「比較不穩定的異構物」，比例是75%：25%。
25. 如果構象異構物A轉換成B，需要跨越能量屏障1.3kcal/mole，那麼，達成化學平衡時，「比較穩定的異構物」與「比較不穩定的異構物」，比例是90%：10%。
26. 丁烷gauche和anti構象異構物的能量差0.9 kcal/mole；依據table5.2的表，從能量的角度來看，gauche構象：anti構象比例大約是4：1。
27. 但是，因為gauche異構物有2種組合，anti異構物只有1種，把排列組合機率的因素考慮進去，gauche構象：anti構象的比例大約是2：1。
28. 如果再把其他構象因素算進去調整，那麼，達到平衡的丁烷混合物，組成比例是，66%的anti構象異構物，和34%的gauche構象異構物。
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