1. 【Equilibrium ratios of Gauche and Anti Conformers】二種異構物在自由能方面的差距，決定它們彼此取得平衡時的各自相對數量，而平衡常數可以從反應物與產物的自由能差距，計算出來。
也就是說，當這二種分子取得平衡，舉例來說，反應物A分子和產物B分子取得平衡的時候，A和B的相對數量，直接仰賴它們之間的自由能差異的大小。自由能變化：free energy, ΔG°。 A↹B
2. A和B這兩種化合物的濃度，與平衡常數K相關：
K=﹝product﹞/﹝reactant﹞ 平衡常數=﹝產物濃度﹞/﹝反應物濃度﹞
3. 平衡常數K也可以從公式計算出來(注)
ΔG°=–RT lnK 標準自由能變化= –常數 溫度 平衡常數的自然對數-------(1)
4. 而ΔG°=ΔH°–TΔS° 標準自由能變化= 標準焓變化–溫度 標準亂度變化。
5. 因此，等式1可把自由能的變化，與反應物和產物的濃度，之間的關聯建立起來。
6. 特別注意一點，影響自由能大小的平衡常數(反應物與產物的自由能差距)是指數。因此，自由能ΔG°稍微改變，會造成常數K大大地改變。
7. 在許多情況，自由能變化ΔG°幾乎等於焓變化ΔH°的差距，因為亂度變化ΔS差距通常相對而言非常地小。因此，等式(1)可寫成
ΔH°≒–RT lnK 標準焓變化 近似 –常數 溫度 平衡常數的自然對數
因此 lnK≒–ΔH°/ RT 或 K= e –ΔH°/ RT次方-------------(2)
8. 應用等式2，透過二種異構物的能量差異，來算出「比較穩定的構象異構物」：「比較不穩定的構象異構物」 的比例，計算出來的數值如下表
9. 把二種異構物的能量差距數值，輸入表中相對的數值之間，發現丁烷gauche和anti構象異構物的能量差0.9 kcal/mole，彼此達到平衡的時候，anti構象異構物是比gauche構象異構物更為穩定、數量更多，gauche：anti的能量比例大約是4：1。
10. 因為，就排列組合來說，存在2種gauche異構物，只有1種anti異構物；gauche：anti的排列組合比例大約是2：1。
11. 考慮到能量最穩定的異構物數量最多，和幾種排列組合的因素，達到平衡的丁烷混合物，組成比例是，66%的anti構象異構物，和34%的gauche構象異構物。
12. 高能量的「同邊 重疊構象異構物 syn eclipsed conformation」 (ΔH°= 5-7kcal/mole)，顯然幾乎不會在構象異構物達成平衡時占據任何空間(不存在 syn eclipsed)，「交錯staggerered(anti)構象異構物」，比上「重疊eclipsed構象異構物」的比例，超過1000：1。
13. 特別注意，等式2的平衡常數完全仰賴 「焓變化ΔH°」和「溫度T」。因此，在平衡狀態的各種異構物的比例，會隨著溫度變化而不同。
14. 在溫度的影響下的恰當平衡數值範圍，我們可以透過用理論上存在的極端溫度數值，來求出平衡常數。
15. 在非常高的溫度下，等式(2)的指數變得非常小，因此平衡常數K會達到1(e0次方 = 1)。當溫度達到絕對溫度的0 K(-273°C)，平衡常數就變成0(e -∞次方=0；∞無限大)。
16. 因此，溫度下降，平衡狀態下異構物的比例上升；溫度上升，平衡狀態下的異構物比例下降。
17. 在比較高的溫度條件下，比較不穩定的構象異構物，占據的比例也會提高。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的《Organic Chemistry》)
注：ln自然對數 y=e x次方 ln y =x
e=lim(1+1/x)x次方
e= 2+1/1+1/2+2/3+3/4+…
e=2.71828
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