1. 「重疊式構象異構物」和「交錯式構象異構物」的能量改變，與原子的相對位置改變有關。
2. 前後二個碳的「碳-氫 C-H」鍵上密密麻麻的電子，在「重疊式構象異構物」彼此更加靠近，造成很大的電-電斥力electron-electron repulsion；
3. 此外，因為氫原子彼此非常靠近，因此前後二個碳的「碳-氫 C-H」鍵之間，還有其他電子與原子核的交互作用力。
4. 導致的結果就是，「重疊式構象異構物」比較不符合最省力結構的目標，沒有「交錯式構象異構物」穩定，這個現象可用實驗精確衡量，稱為「扭張力torsional strain」。
5. 旋轉乙烷的「σ鍵」造成什麼樣的扭張力變化，我們可以用一個圖表來說明，把每一種扭轉典型(重疊式、交錯式)，製造出的前後「碳-氫」化學鍵的夾角(二面角)，和相對應的位能(扭張力的大小)，互相比較。
6. 在 p225 圖Fig5.5的紐曼投影A，Ha、C-1和C-2被設定成同一個平面；C-1和C-2和Hb設定成第二個平面；在這二個平面之間的夾角，稱為「二面角dihedral」Φ。
7. 繪圖的時候，從高能量的異構物開始列舉，在這個高能量的異構物，「碳-碳C-C」鍵與氫所構成的平面，是重疊式結構，二面角Φ=0°。
8. 固定前面的碳原子，順時針旋轉後面的碳原子60°，產生一個「交錯式構象異構物」，這個分子結構比較符合追求最低能量的目標，因為扭張力被釋出了。
9. 後面的碳再旋轉60°，就會變成另一個「重疊式構象異構物」，在這裡，Hd和Hc平行。
10. 因為乙烷的所有氫原子都相等(在分子的結構位置、本身的性質都一樣)，所以這個「重疊式構象異構物」，跟一開始(Ha與Hd重疊)的「重疊式構象異構物」的(位能)能量是一樣的。
11. 因此，在把「交錯式構象異構物」旋轉成「重疊式構象異構物」的過程中，能量是逐漸增加的，等到完全轉成跟一開始的「重疊式構象異構物」一模一樣的時候，能量也恢復到一開始的數值(最大值)。
12. 乙烷一系列的60°旋轉，直到Ha回到它原本的位置，這當中「重疊式構象異構物」與「交錯式構象異構物」不斷互相轉換，所有的能量紀錄連接起來，就成為一個波浪狀的流線圖。
13. 「重疊式構象異構物」與「交錯式構象異構物」的能量差距，大約是2.8kcal/mole 千卡/莫耳。(每一組前後碳的「氫H」與「氫H」的扭張交互作用力，大約是0.9kcal/mole)
14. 「交錯式構象異構物」在波浪狀的能量數線的最底端，而「重疊式構象異構物」在波浪狀的能量數線的最頂端。事實上，要讓「重疊式構象異構物」再盡一步旋轉，不需要額外增加能量就會發生。
15. 「構象分析conformational analysis」所使用的能量數值，常常是相關值，通常是把最不穩定的異構物，跟最低能量(最穩定)的異構物，互相比較。
16. 例如，乙烷的扭張力是2.8kcal/mole，這是乙烷從最不穩定的「重疊式構象異構物」，到最穩定的排列組合「交錯式構象異構物」，二者相比較而得的能量數值。
17. 更進一步說，我們通常會假定，簡單化合物(像是乙烷)透過實驗得到的能量數值，可以用來推測，比較複雜的分子異構物的相對能量是多少。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的《Organic Chemistry》)
注：圖片，第225頁，可翻閱google提供的有限度瀏覽Mary Anne Fox, James K. Whitesell《有機化學Organic Chemistry》
徐弘毅：
1. 比較任何事物都要有標準，依據標準程序、選定極端的狀態等等分析比較，討論形成差異的原因。
2. 構象分析，就是把最不穩定的異構物，拿來跟最穩定的異構物，加以比較它們的能量差異。
3. 最不穩定的異構物，是「重疊式構象異構物」；用「乙烷」為例說明，就是「乙烷」骨架上，「第一個碳」的「氫」原子們，與「第二個碳」的「氫」原子們，在空間中互相平行；第一碳的「氫」原子與「碳」骨架形成的平面，與「第二碳的氫」原子與「碳」骨架形成的平面，夾角是0°。
4. 最穩定的異構物，是「交錯式構象異構物」；用「乙烷」為例說明，就是「乙烷」骨架上，「第一個碳」的「氫」原子們，與「第二個碳」的「氫」原子們，在空間中錯開；「第一碳」的「氫」原子與碳骨架形成的平面，與「第二碳」的「氫」原子與碳骨架形成的平面，夾角是60°。
5. 經過測量發現，不論扭轉幾次碳骨架的「σ化學鍵」，「重疊式構象異構物」總是比「交錯式構象異構物」不穩定個2.8kcal/mole。這個能量差距是怎麼來的呢？
6. 觀察分子的構造，發現「重疊式異構物」與「交錯式異構物」不同之處就是，「重疊式異構物」，在第一、第二碳上的氫原子取代基，共形成3對平行的氫原子，或者有3個平行的「C-H」化學鍵，它們就是造成2.8kcal/mole能量差的原因。
7. 由此可知，「重疊式異構物」乙烷的碳骨架上，每一對重疊的氫原子或「C-H」化學鍵，都會造成0.9kcal/mole的不穩定。
8. 為什麼不同碳原子上的氫(或「C-H」化學鍵)，平行重疊，會造成0.9kcal/mole的不穩定呢？
9. 氫原子，由原子核與電子組成，2個氫原子彼此平行，而變得不穩定，是因為二個平行的氫原子，彼此原子核或電子的交互作用。
10. 如果是「C-H」化學鍵，會伸縮或擺動，2個「C-H」化學鍵平行，而變得不穩定，是因為二個平行的化學鍵，彼此的交互作用。
11. 到底是什麼樣的交互作用呢？
12. 教科書提到的是二氫原子的外層電子，「電子-電子 負負相斥」。應該還有另一種可能，二氫原子的原子核，發生 「原子核-原子核 正正相斥」，分子因此變得不穩定。
13. 另一種解釋，不論是「電子-電子 負負相斥」或「原子核-原子核 正正相斥」，都會使得「C-H」鍵縮短或擺動，二個平行的化學鍵不斷擺動，彼此區隔的空間變小，就變得不穩定。
14. 當然，二原子核或電子，也有可能彼此正負相吸，使得「C-H」鍵拉長或擺動，而變得不穩定。
15. 以上這些化學鍵與原子的活動，造成一種朝瓦解分子方向進行的力量(在乙烷這裡，並沒有成功)，讓分子系統不穩定，稱為扭張力。
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