徐弘毅：
1. 作者在p172頁 table4.2的圖表，可說明氫(質子)深受鍵結原子的影響，其次是附近的原子。
注：圖表，可翻閱google提供的有限度瀏覽Mary Anne Fox, James K. Whitesell《有機化學Organic Chemistry》
2. 甲基(-CH3)的化學位移=0.7~1.3δ；次甲基(-CH2-)的化學位移=1.2~1.4δ；這二個官能基化學位移差不多，因為它們的質子都鍵結在「sp3混成軌域」的「碳」上，深受碳的影響。(注：「sp3混成軌域」的碳與其它原子所形成的化學鍵，是單鍵)
3. 亞甲基(-CH)，化學位移=1.4~1.7δ。亞甲基的「碳」是三級碳，它同時連接3個碳原子，一整群碳原子形成穩定的立體結構，互相吸引。
4. 亞甲基(-CH) 的一顆氫原子，不僅是與亞甲基的「碳」鍵結，也是包覆在鄰近碳氫分子群引力之內，所以，對於外來電磁波的反應，與甲基、次甲基相比，稍微沒那麼敏銳，化學位移的數值移往較低磁場。
5. 甲基(-CH3) 原本的化學位移=0.7~1.3δ，但是甲基如果連在烯類分子雙鍵上的「碳」上，就會朝向更低磁場的位置移動，化學位移=1.5~2.5。
6. 這是因為「碳=碳」雙鍵較強的引力，會延伸到「雙鍵的碳」與「甲基的碳」之間的化學鍵，使得「碳-碳」單鍵的引力增強，這個引力牢牢吸引鍵結在「甲基碳」上的「氫」原子們，使它們對外來磁場的反應下降。
注：「碳=碳」雙鍵是sp2混成軌域，雙鍵二端的碳原子彼此的引力較單鍵強，這可從化學鍵的鍵距較短看出來。
7. 醛、酮分子上的官能基「羰基」，最大特徵是有一個「氧O」與「碳C」以「雙鍵=」鍵結，「甲基」(-CH3)與「羰基」(C=O)互相鍵結，會發生電子「非定域移動」的共振現象，簡單說，就是「甲基」碳與「羰基」碳之間的化學鍵，不時變成雙鍵；
8. 雙鍵的引力是強於單鍵的，這就使得「甲基碳」上的「氫」原子們，受到更強大引力的控制，因此，與「羰基」鍵結的「甲基」，上頭的氫(質子)的化學位移=2.1~2.6，朝向更低磁場位移(與甲基原本的化學位移=0.7~1.3δ相比)。
9. 甲基(-CH3)與「芳香烴」環連接的化學位移=2.2~2.7；這個數值，與「甲基與羰基」連接的化學位移差不多，這是因為「甲基(-CH3)與芳香環」之間的化學鍵，也深受電子「非定域化共振」的影響，使得「甲基」的「碳」對「氫」原子們的引力增強，因而對外加磁場的電磁波反應較為遲鈍。
10. 「雙鍵」的引力是強於「單鍵」的，「氫」，如果直接與組成雙鍵的「碳」鍵結，感受到的鍵結原子的磁力更強，穩定度更高，因此對外加磁場的電磁波更遲鈍，化學位移到更低磁場的位置，直接鍵結在「雙鍵」的「碳」上的「氫」，化學位移=4.5~6.5。
11. 直接鍵結在「雙鍵」的「碳」上的「氫」，化學位移=4.5~6.5；與甲基、次甲基、亞甲基比較，這些與「單鍵碳」鍵結的「氫」，化學位移在0.7~1.7之間，屬於高磁場。
12. 直接鍵結在「芳香烴」碳骨架上的「氫」，化學位移6.0~9.0，位於相當低磁場；這是因為「氫」牢牢地被鍵結的「碳」原子的引力控制，而對外加磁場的電磁波反應遲鈍。
13. 「芳香烴」的碳環，有許多「雙鍵」，雙鍵的電子會「非定域移動」，共振」加強「碳」與「碳」之間的穩定度，也增強碳的對「氫」引力，以及「碳-氫」鍵的穩定度，使得「氫」對外加磁場的電磁波反應遲鈍。
14. 如果「雙鍵」的引力強於「單鍵」的，「三鍵」的引力又強於「雙鍵」，那麼，與「三鍵」鍵結的「氫」，應該會被更強而有力的力量控制，而進入更低磁場才對；但是，實際上，與「三鍵」鍵結的「氫」，化學位移的磁場，高於與「雙鍵」鍵結的「氫」，為什麼？
15. 三鍵的炔分子，結構是硬硬沒彈性的一條直線，「氫」原子就位於線性結構的尾端，「氫」雖然一側受到碳的強力吸引，但是另一端沒有任何原子相鄰，只有它自己；在沒有任何原子阻擋干擾的情況下，外加磁場的電磁波可以毫無阻隔地衝擊「氫」，這使得氫的穩定度不如預期的高，相當受到外加磁場的影響，因此在這裡，「氫」的化學位移高於與「碳-碳單鍵」鍵結的低磁場，低於「碳=碳雙鍵」高磁場，化學位移=2.5~3.1。
16. 這本教科書的作者，連續列舉一列磁場愈來愈低的官能基，從單鍵到雙鍵，從雙鍵到共振結構，突然在最後列舉一個三鍵的官能基，驚嚇讀者，打破「碳的鍵能愈強，氫的化學位移愈傾向低磁場」的迷思。目的是提醒讀者思考，本節最後一段所說：質子的位移，主要受到它所鍵結的原子的影響，其次就是受到其它鄰近原子的影響。
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