徐弘毅：
1. 原子，由原子核與電子組成；電子圍繞原子核運動的區域，稱為軌域。在一個分子裡，二個原子互相鍵結的引力，會使得電子活動軌域，集中在二個原子之間；
2. 原子與其他原子的引力，使電子活動集中在某些角度，這就是電子的混成軌域。
3. 二個鍵結原子彼此的距離，稱為化學鍵。分子中的原子是活動的，所以，化學鍵會伸縮、擺動。
4. 如果二個原子離得太遠或靠得太近，分子結構就比較不穩定，這是反鍵結狀態；如果二個原子彼此的距離適中，沒有太大的斥力、引力也不會太弱，這是鍵結狀態。
5. 二個原子離得太遠，化學鍵太長，彼此的引力太弱，會害化學鍵斷裂，所以稱為反鍵結，要維持這種不穩定的結構，需要很多能量，是高能量的狀態；
6. 二個離得太遠的鍵結原子，為了拉近彼此，恢復到比較穩定的低能量狀態，慣性需求，會使得原子核釋放強大的引力來拉回彼此，而這個原子核的引力，同時會把電子拉近自己，也就是從原本的占有軌域，跑到未被占有的軌域。
7. 什麼是電子從占有軌域，跑到未被占有的軌域？
8. 教科書的說法是，它從原本的p軌域，跑到另一個空的p軌域裡；這樣說對一半，比較完整的解釋應該是：
9. 二個離得太遠的鍵結原子，為了拉近彼此，恢復到比較穩定的低能量狀態，會釋放強大的引力來拉回彼此。原子核的引力增強，使得原本「獨立的p軌域」與「混成軌域」相混合，所以，電子的活動範圍，涵蓋空的p軌域。
10. 二個離得太遠的鍵結原子，極力拉近彼此之後，不會立刻達到最適中的距離，反而像是用力過度的拉扯，一不小心又超過低能量區域，而變得太靠近。
11. 二個鍵結原子太靠近，就會有強烈的反作用力，這種反彈的力量很強，好像要把化學鍵給彈開、彈斷，所以反鍵結軌域，高能量狀態，造成分子不穩定。
12. 二個原子核太靠近，產生強烈的反作用力，壓縮了電子活動軌域，使得電子更靠近原子核，從原本的占有軌域，跑到未被占有的軌域。
13. 原本獨立的「p軌域」，包括「空的p軌域」與「填入電子的p軌域」，與原子的「混成軌域」，互相混合了；在「新的混成軌域」活動的電子，活動範圍擴及到之前未被填入的空的「p軌域」。
14. 二個互相鍵結的原子，如果處在最適中的距離，反作用力較低、引力中等，容易維持穩定，鍵結原子上的電子(最外層電子)，就是處於鍵結軌域，σ系統的電子在混成軌域，π系統的電子在獨立的p軌域中(占有的分子軌域)。
15. 乙烯「CH2=CH2」，有1個「π鍵」，它有一個最低能階狀態，和一個最高能階狀態。
16. 乙烯的最低能階狀態，就是二個碳原子，最外層電子殼層，有獨立p軌域，p軌域邊緣互相重疊，因此，使得活躍在p軌域的原子核引力與電子，形成一個較弱的化學鍵「π鍵」。這個使二原子加強鍵結的狀態，稱為「鍵結軌域」。
17. 乙烯的最高能階狀態，就是二個碳原子的p軌域，邊緣不重疊，「π鍵」斷裂，這「反鍵結軌域」。
18. 一個分子，如果有超過2個以上的「π鍵」，它就有不只一種「低能階」狀態、不只一種「高能階」狀態。因為每個原子的「p軌域」，重不重疊的情況分為很多種；重疊得愈多，當然就愈穩定。
19. 以「丁二烯CH2=CH-CH=CH2」的鍵結軌域來說，如果它所有碳原子的「p軌域」都重疊，也就是填入電子的「p軌域」，不僅兩兩鍵結成「π鍵」，「π鍵」還彼此共軛，那就是「低能階」狀態中的「最低能階」狀態，這是最低能量的「占有分子軌域」。
20. 如果「丁二烯CH2=CH-CH=CH2」的二個π鍵，彼此不共軛，穩定度就較低，這就是「低能階」狀態的「較高能階」狀態，也就是「最高占有分子軌域(HOMO)」
21. 以「丁二烯CH2=CH-CH=CH2」來說，如果它所有碳原子的「p軌域」都不重疊，電子都跑到原本沒有占有的空軌域，「p軌域」的電子，只活躍在每個原子核的混成軌域系統，「π鍵」通通斷裂不見，這是「高能階」的「反鍵結」軌域。
22. 在「反鍵結軌域」的分子，如果有一對原子，它從「π系統」轉變而來的電子活動軌域，很接近「鍵結」狀態，那麼這個分子，就是處於「高能階」的「較低能階」狀態，也就是「最低未被占有分子軌域(LUMO)」。
23. 在「反鍵結」軌域的分子，如果有一對原子，它所有從「π系統」轉變而來的電子活動軌域，都各自獨立，不互相靠近，那麼，這個分子就是處於「高能階」的「較高能階」狀態，也就是，最高的「未被占有分子軌域。
24. 我們計算「鍵結」軌域與「非鍵結」軌域的能量差，是以「高能階的反鍵結軌域中，最低能量」的分子，和「低能階鍵結軌域中，最高能量」的分子，互相比較而來的，也就是以「最高占有分子軌域(HOMO)」和「最低未被占有分子軌域(LUMO)」的差距為標準。
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