離子

化學原理啟迪12

1.       第二種化學鍵結，來自於離子之間的互相吸引。離子是帶有正電荷或負電荷的一個原子或原子群。最有名的離子化合物就是鹽，也稱為氯化鈉，因為它是由中性的氯和鈉反應而成。

2.       要瞭解離子是怎樣形成的，必須先想想，當電子從鈉轉移到氯的時候發生什麼事情？

3.       剝去一個電子之後，鈉就剩下11個質子與10個（外層）電子，（因為依據目前的鍵結理論，中子與原子的內層電子與鍵結無關，所以省略不談。）這樣鈉原子就變成正離子，有一個淨正電荷 +1。

4.       正電離子稱為陽離子cation。鈉陽離子形成過程簡寫為：Na→Na+ + e-

5.       當電子添加到氯身上，有17個質子與（外層）電子的氯，就變成有18個電子，這製造出一個淨負電荷 1-。同時，氯原子也變成有1個負電荷的離子，稱為陰離子anion。這個過程是： Cl + e- → Cl-

6.       因為陰離子與陽離子的極性相反，所以能互相吸引。讓電性彼此相反的離子，互相吸引的力量，稱為離子鍵ionic bonding。

7.       在實驗室，把鈉金屬放入裝滿氯氣（綠色氣體）的密封瓶中，這二種元素就會反應產生鹽—氯化鈉，這是由許多「鈉陽離子Na+」與「氯陰離子Cl-」組成的，無色、立方晶體。

8.       一個固體，由相反極性的離子組成，稱為離子固體ionic solid。離子固體，可以是由簡單離子所組成，就像氯化鈉，也可以是由多原子離子polyatomic ions組成，就像硝酸銨(NH4NO3)，這是由銨陽離子（NH4+）和硝酸陰離子（NO3-）組成。(摘錄Steven S. Zumdahl 的《化學原理Chemical Principles》)

徐弘毅：

1.       歌德：把不可能的事，在某種程度內變為可能，人只有在大膽且不停息的進步中，才能在無意間碰上這種不可能的事。

2.       光是了解，並不能算是完全，還必須能應用。光是想，也不能算完全，必須能夠付諸實行。

3.       正確地了解一件事情，並實踐它，比做一百件事情，卻半途而廢，更能給我們高度的教養。

4.       看見一個對小事都感到興趣的人，就能想像出他一定能完成大事。

5.       想要戰勝自由與生活的人，必須每天接受新的挑戰。

6.       想爭論原理時，必須十分明瞭這個原理，才能據理力爭，若非如此，只是愚蠢地與自己做成的幻影格鬥罷了。

7.       不論做任何事情，總是會有天性缺陷的人。但是，使所有有能力的人產生缺陷，以及使所有活動停止，而更妨礙自由進步的危險惡魔，大都是「性急與迷信」。

8.       為了避免讓自己產生偏見，而誤了大事，所以在研究自然時，一定要「堅持確實的事，注意不確實的事」。

9.       有百分之百的錯誤，百分之五十的錯誤，也有百分之二十五的錯誤，經過整頓、淘汰後，能與真實部分相互輝映的是→非常困難艱苦的工作。