小型化合物的命名—多原子離子

化學原理啟迪16

1.           有些離子化合物的組成是「多原子離子polyatomic ions」。例如，「NH4NO3硝酸銨」，是由多原子離子「NH4+銨陽離子」和「NO3-硝酸陰離子」。多原子離子，必需另外取個特別的名字。

2.           亞硝酸根離子NO2-、硝酸離子NO3-、亞硫酸根離子SO3 2-、硫酸根離子SO4 2-、硫酸氫根離子HSO4-、氫氧根離子OH-等等，這些陰離子都稱為氧離子oxyanions。

3.           如果在同一系列中，出現2類「氧離子oxyanions」，氧原子數目比較少的族群，名字尾端加-ite，氧原子數目比較多的族群，名字尾端加-ate；例如，亞硫酸根離子sulfite（SO3 2-），硫酸根離子sulfate（SO4 2-）。

4.           如果在同一系列中，有超過2個以上類別的「氧離子oxyanions」，氧原子數比較少的族群，名字前頭加hypo-，氧原子數比較多的族群，名字前頭加per；例如，次氯酸hypochlorite(ClO-)、過氯酸根離子perchlorate(ClO4-)。

5.           第三類、二元化合物：由2種非金屬、共價鍵結合的化合物，稱為「二元共價化合物Binary covalent compound」。雖然這些化合物沒有離子，但是他們取名字的方法跟二元離子化合物很像。

6.           為共價二元化合物取名字的方法如下：（1）化學式中的第一個元素先命名，用完整的元素名字。（2）接著寫下第二個元素的名字，把第二個元素當成陰離子來取名字。

7.           （3）字首用來說明，原子的數量（注）。（4）第一個元素的數目，不需要用1的字首mono-來說明。例如，CO稱為carbon monoxide，而不是 monocarbon monoxide。

注：字首：mono-代表1；di-代表2；tri-代表3；tetra-代表4；penta-代表5；hexa-代表6；hepta-代表7；octa-代表8。

8.           以下有些例子，可以解釋這些規則： N2O dinitrogen monoxide、NO nitrogen monoxide、NO2 nitrogen dioxide、N2O3 dinitrogen trioxide、N2O4 dinitrogen tetroxide、N2O5 dinitrogen pentoxide。

9.           如果字首的最後一個字母是o或a，又剛好放在元素字母開頭是「母音」，那就省略字首的o或a。例如，N2O4稱為dinitrogen tetroxide，而不是dinitrogen tetraoxide；CO稱為carbon monoxide，而不是 carbon monooxide。

10.       有些化合物的俗名很常用，例如「氨」的俗名阿摩尼亞ammonia。「水」和「氨」從來沒用到系統化命名法。(摘錄Steven S. Zumdahl 的《化學原理Chemical Principles》)

徐弘毅：

1.           第一類化合物，是由1個「陽離子」和1個「陰離子」組成，「陽離子」是只會形成1種離子的金屬元素。例如氯化鈉NaCl。

2.           第二類化合物，由1個「陽離子」與1個「陰離子」組成，其中，陽離子是會形成1種以上陽離子的金屬元素，例如鐵會形成Fe2+和Fe3+，這類陽離子經常是過渡金屬元素。

3.           第三類化合物，由2種非金屬元素，以共價鍵結合的化合物。例如N2O。

4.           介於第二類與第三類之間的，自成一類的是「多原子離子」，由多個原子構成的「陽離子」和多個原子構成的「陰離子」，原子離子的組成包含許多非金屬元素，也有金屬元素，例如NH4NO3、KMnO4。

5.           化合物雖然有4百多萬，但是依據這些分類原則，就可以一一有系統的命名，並且從名稱清楚辨識化合物的組成原子，更有效率地溝通、紀錄、進行實驗。