化學原理啟迪13
1. 在一個教化學或做化學實驗的地方，幾乎都會看到一個掛在牆上的圖表，稱為「週期表periodic table」。下圖是一個簡單的元素週期表：
2. 在表中每個方格內的字母代表元素符號，元素符號上頭的數字是元素的原子序atomic number（質子數）。
3. 週期表中大部分的元素是金屬metals。金屬有特殊的物理性質，像是很容易傳導「熱」與「電」，有金屬「延展性」，並且有金屬「光澤」。化學反應上，金屬原子容易「失去電子」，形成帶「正電」的離子，也就是陽離子cation。
4. 例如「銅」，就是一種典型的金屬。它有光澤（雖然在空氣中很容易失去光澤），是很好的導電導體，也容易塑造成各種造型，像是水管系統的管線。
5. 有許多鹽類中也含有銅，例如有漂亮藍色的「硫酸銅」，在硫酸銅晶體中，銅是以「銅離子Cu2+」的形式出現。銅屬於「過渡金屬」元素的成員，位於週期表的中間。
6. 比例上較為稀少的非金屬元素nonmetals，在週期表右上方的角落，只有「氫」是唯一例外，它位於左上角，跟金屬元素放在一起。
7. 非金屬元素缺少金屬的性質。化學反應上，他們容易得到電子，與金屬反應會形成陰離子anion。非金屬經常互相鍵結，形成共價鍵covalent bond。例如，氯就是典型的非金屬。
8. 在自然狀態下，「氯」以「氯氣Cl2」分子的形式存在，氯會跟金屬反應形成含有「氯離子Cl-」的鹽類（例如氯化鈉）；氯也會跟非金屬形成共價鍵（例如，「氯化氫」氣體，或稱為「鹽酸HCl」）。
9. 週期表的安排原則是，同一縱行的元素，稱為同一「族」「groups」/「families」，有類似的化學性質。
10. 例如，所有的「鹼金族alkali metals」，都是非常活潑的元素，當它們和非金屬元素起化學反應時，很容易形成帶+1價電荷的離子。「鹼金族」又稱為「1A族」，成員有鋰Li、鈉Na、鉀K、銣Rb、銫Cs、鍅Fr。
11. 「2A族」，又稱為「鹼土族alkaline earth metals」，成員有：鈹Be、鎂Mg、鈣Ca、鍶Sr、鋇Ba、鐳Ra。它們跟非金屬化學反應後，都會形成「+2」價電荷的離子。
12. 「鹵素halogens」，是「7A族」，成員有：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砈At，它們都會形成雙原子的分子。鹵素族與金屬化學反應，會形成帶有「1-」價電荷的離子（F-、Cl-、Br-、I-）。
13. 「8A族」的成員是：氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn，這些就是鈍氣noble gases。它們在自然狀態下，是單原子氣體，不容易起化學反應。
14. 週期表中，橫排的元素稱為週期period。橫排的第一列稱為「第一週期」，包括「氫」與「氦」。橫排第二列稱為「第二週期」，元素從「鋰Li」到「氖Ne」。依此類推。(摘錄Steven S. Zumdahl 的《化學原理Chemical Principles》)
徐弘毅：
1. 陳獻章：讀書人要學聖賢，必須真正在思想與生活上踏實地去學才行；如果只是心中存有一個羨慕聖賢的心，希望自己也能成為聖賢，卻不照著做，那麼縱然羨慕一輩子，也只是個凡夫俗子罷了，終究一事無成。
2. 要是有一天能夠自問：「如果我努力一輩子，終究成不了聖賢，那麼我還肯一樣努力用功，照聖賢的道理去做嗎？」能夠想到這一層，能夠在心中有一種由不得自己好惡，就是必須終身努力追求聖賢大道的力量生根了，即使古往今來根本沒有什麼聖賢人物，可以做為我們追求的目標，而自身仍然不肯懈怠，這才真正算是有一點心得了。
3. 學貴知疑，小疑則小進，大疑則大進。讀書求學問要發掘問題，因為唯有心中產生了疑問，才會進一步去找人請教或討論，這樣才能增廣見識，而不是讀死書。所以有小疑問，就有小進步；有大疑問，就有大進步。如果根本沒有疑問，那頂多是背得一大堆死書本，死道理罷了。
4. 能產生懷疑，是覺悟的第一步，要想有進步，除此辦法之外，也沒有其他什麼好法子了。這些是求學途中必經的過程，慢慢依著順序求進步，自然能漸漸到達覺悟的境地！
5. 君子以道交者也。君子相交，心中往往都有一種默契，因為他們都在共同追求一個崇高又遠大的理想。
6. 自然之樂，乃真樂也，宇宙間復有何事。當人處在大自然中，所感受到的那種生命整體被大包容而大自由、大昇揚的情感，是人活著的一種真正快樂，宇宙之間，對人來說，領略過這種自然之樂之後，對其他事物也就不怎麼值得掛懷了。
7. 求學的人，第一步最重要必須弄清楚，讀書求學是為了充實自己的生命，解決自身對生命的疑惑與困苦；而不是讀了一大堆書之後，好向別人誇耀或者批評，以此求取現實中的利益。
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