1. 「氧」和「硫」在化學符號表的同一行(電子混成軌域形狀類似)，因此它們的價電子需求十分類似(價電子，一個原子用來與其他原子互相鍵結時共享的電子，是一個原子最外層的電子)。
2. 如同「氧」的電子混成軌域是從「2s」和「2p」軌域而來，「硫」的混成軌域是從「3s」和「3p」軌域而來。(2和3的差別在於能階，數字愈大，電子離原子核愈遠)這些混成軌域都會提供價電子參與原子間的鍵結。
3. 在硫醇thiol，「硫」與1個「碳」原子和1個「氫」原子鍵結(類似「醇類」的「氧」的處境)。
4. 當「硫」和2個「烴基alkyl」或「芳香基aryl」鍵結(類似「醚類ether」的「氧」的處境)，這個官能基被稱為「硫化烴基alkyl sufide」。
5. 「硫化酯thiol ester」就是這樣的化合物，「SR」分子群取代了「酯類ester」的「OR」分子群。(S代表硫，R代表碳氫分子群，O代表氧)
6. 硫醇thiol有許多化學特性類似「醇類」，硫醚thioether也有很多化學特性類似「醚類」。
7. 這些官能基(含硫或含氧的分子群)的主要差異，大部分來自於硫的第三能階的價電子殼層。
8. 第三能階的軌域(硫)的體積大小，明顯大於第二能階軌域(碳)，而「碳」的「第二能階軌域」與「硫」的「第三能階軌域」，在大小方面的懸殊差異，使得「碳-硫」共價鍵弱於「碳-氧」。
9. 另外，硫的陰電性electronegativity(2.5)明顯低於氧(3.5)，同時，硫是更容易被極化的，因為它的價電子(最外層電子)，跟氧的價電子相比，比較遠離原子核。
10. 最後，因為硫，是化學符號表的第三列，在進入到p軌域前，會先經過3d軌域，d軌域的價電子殼層可容納超過8個電子；以上這些特點使得硫通常可以跟4個這麼多的原子鍵結(比氧多)。
11. 結果，硫化合物的化性，也就變得比氧化合物的化性來得複雜。例如，磺酸sulfonic acids的形成，源自於硫有更廣闊的價電子殼層，這是氧所沒有的，雖然它們確實有相似性，磺酸(含硫)能夠形成酯和醯胺，如同羰酸(含氧)衍生的酯和醯胺。
12. 有些磺胺劑sulfonamides是威力強大的殺菌劑，例如sulfa drugs磺胺藥。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的《Organic Chemistry》)
徐弘毅：
1. 「碳-硫」共價鍵弱於「碳-氧」。.硫比較大顆，氧比較小顆，照理說，大顆的硫應該有比較強的引力，「碳-硫」共價鍵比較強才對，怎麼會比「碳-氧」弱呢？
2. 首先要考慮到，原子並不是均勻的東西，硫比較大顆，代表半徑最大、最外層電子離原子核最遠，因為原子核引力會隨著半徑距離增長而減弱，因此硫吸引碳最外層電子的能力，跟半徑比較短的氧相比，就弱一些了。
3. 其次，硫的原子核引力，被層層電子包裹遮蔽，特別是d軌域的10個電子(氧沒有這個電子軌域)，以致沒有太多多餘的力量吸引別的原子的電子；而氧則電子半徑特別短，這讓氧的原子核引力，可穿透電子殼層出來，呈現強大陰電性，喜歡吸收別人的電子；這些特性，使得「硫與碳」所形成的化學鍵，較「氧與碳」的化學鍵弱。
4. 第三，硫比較大顆，代表它的表面積比較大，原子核的引力分散的空間範圍較大，平均下來，每個地方的力量就小，所以，硫跟碳的化學鍵強度，一定弱於比較小顆的氧與碳的化學鍵。但是因為硫比較大顆，所以它有足夠的空間容許更多的原子跟自己鍵結，硫可以跟4個原子或分子群鍵結，氧常常只跟2個原子鍵結。
5. 硫具有一些氧的陰電性，有一點奪取電子的能力；硫與碳的化學鍵較弱，容易被打斷起化學反應；硫可以跟4個原子或分子鍵結，形成更加平衡、接近球型的穩定結構；硫的特性這麼多，因此，硫化合物的化性，也就變得比氧化合物的化性來得複雜。
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