徐弘毅：
1. 氧的陰電性，來自於它的電子群構成的半徑太短，不足以遮蔽原子核的正電引力，因此，氧不像碳那樣穩定，基本上，它隨時都準備好要搶奪電子。
2. 因此，任何一個分子群，如果其中有氧原子，那就出現不穩定因素，因為，氧會不斷地搶奪與它鍵結的原子的共價電子，這個特性，導致氧與其他原子所形成的化學鍵會被極化：化學鍵的一端比較正極(缺電)、另一端比較負極(帶電)。
3. 氧，有能力極化任何化學鍵，搶奪化學鍵上的電子靠近自己；而雙鍵的「π鍵」上的電子，位於比較遠離原子核的電子軌域(在獨立的p軌域、不是在比較靠近原子核的混成軌域)，更容易被強勢的氧奪走；
4. 因此，一個分子如果含有氧、又有雙鍵，那就會出現「π鍵」上的電子一下被氧徹底奪走，一下又回到原位的狀態，這來來回回的變化，稱為共振。
5. 醛、酮、羰酸這類分子，既含有氧，又有碳氧雙鍵，因此出現各種共振結構。
6. 在一個由碳骨架所組成的苯環中，共振使得苯環異常穩定，這是因為碳本身沒有陰電性，是中性的；
7. 可是，由氧和碳組成的碳氫分子群中，共振使得醛、酮、羰酸不穩定，變得容易被親核劑或親電劑攻擊，這是因為氧本身有強大的陰電性，共振時，氧會徹底奪走電子，造成某些原子變成正極、某些原子變成負極，容易與親核劑或親電劑「異性相吸」。
8. 氧的陰電性，不只造成分子容易與親核劑或親電劑起反應，甚至造成某些分子主動呈現酸性。
9. 在羰酸中，氧從「π鍵」奪走電子的動作，像骨牌一樣，讓碳、氧接連失去電子，並且徹底奪走尾端的氫原子的電子，導致氫原子核脫離分子系統，以質子的形態釋出(注)，呈現酸性。(注：依據不忍斯特的定義，會釋出質子物質稱為「酸」。)
10. 醇的酸性，沒有碳酸那麼強，主要的原因是：醇分子沒有雙鍵，只有單鍵「σ化學鍵」，「σ化學鍵」的電子比較靠近各個原子核，比較被原子核的引力所控制，氧的力量不足以徹底奪走「σ化學鍵」上的電子。
11. 共振，電子在不同化學鍵間來回移動，好像潮汐那樣，也好像彈簧伸縮，這個移動的力量，由受原子核吸引的電子的加速度產生，它打破了分子原本的慣性，在電子移動擺盪的二端，造成一個反彈的作用力，這破壞，羰酸分子群結構最脆弱的氫原子鍵結，把最尾端的質子反彈出去，使得羰酸的酸性遠高於醇(醇沒有共振結構)。(參考 牛頓的慣性、重力加速度、作用力與反作用力運動定律)
12. 這一切的變化來自於物質世界的基本原理。物質，由質點與空間所組成，在空間中，質點之間的距離、質點本身的質量都會影響引力的大小。(參考德謨克利德與牛頓萬有引力)
13. 在含有氧的化合物世界，不能不注意到氧這個質點的特性。氧，會極化化學鍵，縮短質點之間的距離，另一方面，氧原子本身的質量又大於碳，容易吸引電子，最後，加上，「π鍵」的電子較遠離其他原子的原子核，給氧發揮搶奪電子功力的機會；
14. 於是，醛、酮、羰酸等含氧分子，變得它較有能力吸引其他分子的電子靠近自己，或較容易與有極性的分子(親核劑、親電劑)起化學反應作用、甚至逼使某些化合物吐出質子，展現酸性特質。
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