徐弘毅：
1. 親核劑，如果要與一個分子鍵結，當然會攻擊分子弱點：帶「正極」的原子；如果這個位置，附近剛好有「異質原子」可提供「電子」，那麼，正極的特性就會因為電子不時移動過來而減弱，這就是為什麼親核劑攻擊「醯胺amides」的碳的速度比較慢，攻擊「酮ketones」的速度比較快。
2. 異質原子提供電子的能力，也會影響分子的穩定度。「氮」的陰電性遠低於「氧」，因此氮提供電子的能力較強，「含有氮」的醯胺相對較為穩定。所以，親核劑攻擊「醯胺」比較困難，攻擊「酯ester」比較容易。
3. 根據上圖，酯、丙酮、乙酮，基本結構差不多，中心碳原子都與1個氧原子以雙鍵鍵結、與1個甲基以單鍵鍵結；差別在於，「酯」的中心碳另與「氧」鍵結，「丙酮」另與「甲基」鍵結，「乙酮」另與「氫」鍵結；顯然，與更多氧鍵結的酯，氧化得最厲害，與氫鍵結的乙酮，比較沒那麼被氧化，也可以說比較還原得厲害些。
4. 同樣的道理，依此類推，「醇」與「烷」相比，醇的中心「碳」原子因為與「氧」鍵結，而被氧化得比較厲害一些；如果再把單鍵與雙鍵相比，又會發現，雙鍵被氧化得比較厲害，所以，「酯、丙酮、乙酮」都比「醇、烷」更被氧化。
5. 氧化還原的基本概念，就是原子與氧結合，失去電子，稱為氧化；原子與氧分開，得到電子，稱為還原；所以，圖表的上排，是為了強化氧化還原基本概念而設定。
6. 氧化還原的延伸概念，原子失去電子，稱為氧化，原子增加電子，稱為還原。依據這個概念，作者列出圖表下排「炔、烯、烷」三種分子，它們都是由碳氫原子群組成的，差別在於「碳-碳」化學鍵的多寡，顯然三鍵的「炔」氧化得最厲害，為什麼？
7. 碳原子彼此之間，若是形成雙鍵或三鍵，代表他們都有電子沒進入混成軌域，獨自處在比較遠離原子核的獨立p軌域，這些p軌域重疊形成的「π鍵」。
8. 如果「碳」有1個電子遠離原子核到獨立的p軌域，就會形成2個「π鍵」，加上混成軌域之間形成的單鍵，就構成雙鍵；如果「碳」有2個電子遠離原子核到獨立的p軌域，就會形成2個「π鍵」，加上混成軌域之間形成的單鍵，就構成三鍵的來源。也就是化學鍵愈多，遠離原子核的電子愈多。
9. 電子比較遠離原子核的獨立p軌域，並且與相鄰原子的p軌域互相吸引，這個效果，很像一個原子與異質原子「氧」結合的情況：電子遠離原子核；因此，也看成是一種氧化，雖然實際上是「碳」與「碳」鍵結，沒有任何氧參與。
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