徐弘毅：
1. 烷類，除了跟氧、氮這些異質原子結合，也會跟鹵素這種異質原子結合，因此，了解鹵素的性質，比較它們與氧、氮的差異，十分重要。
2. 鹵素，包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I，它們的外層電子有7個，只要再多吸引1個電子，空位就填滿了，也就是，只要鹵素能跟「碳」或「氫」形成一個化學鍵，就可以達到最穩定的狀態。這跟氮、氧需要2個或2個以上化學鍵，來填滿外層電子空缺的情況不同。
3. 鹵素，也有陰電性，所以鹵素和碳或氫形成的化學鍵，會有極性。其中，鹵素家族陰電性最強的「氟」，和元素符號表中最小的「氫」，形成的化學鍵，更是高度被極化。
4. 鹵烷，「鹵素」和「碳」鍵結的分子，到底穩不穩定？容不容易起化學反應？首先要考慮分子幾何結構，愈接近球體的分子愈穩定，這樣說來「三級鹵烷」會比「一級鹵烷」穩定。
5. 鹵烷，「鹵素」和「碳」鍵結的化學鍵強弱，與鹵素的陰電性沒太大關係，但是與鹵素的原子量大小比較有關係，為什麼？因為鹵素的陰電性變化的差距，沒有質量變化來得那麼劇烈。
6. 陰電性：氟—4.0、氯—3.0、溴—2.8、碘—2.5；原子量：氟—19.00、氯—35.45、溴—79.9、碘—126.9。碘的原子量是氟的七倍多。
7. 原子量愈大，代表原子核數量與電子數量愈多；電子數量愈多，原子的半徑就愈大；半徑大、又有很多電子遮蔽原子核引力，這就使得鹵素家族中原子量最大的「碘」，與其他原子互相吸引的力量小於其他鹵素，形成的化學鍵最弱。
8. 不管均勻斷裂或不均勻斷裂，「碘-烷」化學鍵，都是鹵素家族中最容易斷裂的一個，為什麼？
9. 因為化學鍵斷裂的容易度，除了1.化學鍵強度是不是最弱以外，2.打斷之後的中間物(例如，帶極性離子)是否能穩定更是關鍵，而「碘」有較強的引力、較大的面積，可以容許自己多帶電子，或處於缺一個電子的原子狀態，仍舊十分穩定。
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