1. 元素週期表的最右邊一整行是鹵素halogens,鹵素包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I。氟只需要一個σ鍵就可以滿足它的價電需求(最外層電子填滿)。
2. 在氫氟酸hydrofluoric acid,氟提供7個價電子,氫提供1個價電子,就使得雙方的價電需求得到滿足,讓「氫-氟H-F」分子異常穩定。
3. 當然,「氫-氟H-F」化學鍵的σ鍵是高度極化的,因為「氫」與「氟」的陰電性有很大的落差(氟會把氫的電子奪走)。
4. 像氟甲烷methyl fluoride這類分子的「碳-氟」化學鍵,就很類似「碳-氮」和「碳-氧」化學鍵。
5. 就像醇類,氟甲烷methyl fluoride也分為,第一級primary、第二級secondary和第三級tertiary:
6. 「氟甲烷」就是鹵烷族的一個成員,這些分子靠「碳」與「鹵素」鍵結而形成。其它鹵烷結構都類似氟甲烷。這些化合物可被命名為鹵烷halogenated alkanes(例如,溴乙烷bromoethane)或烷鹵alkyl halides(例如,乙烷溴ethyl bromide)。
7. 比較氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷、碘甲烷的「鍵解離能」,顯示σ鍵的鍵能,隨著「與碳鍵結的鹵素」原子變大,而愈來愈弱小;換句話說,均勻斷裂homolytic對碘烷alkyl iodide比較容易,對氟烷alkyl fluoride比較困難。
8. 鹵烷,不均勻斷裂heterolytic cleavage的容易度,依序是:氟F < 氯Cl < 溴Br < 碘I;鹵素家族,在元素週期表由上而下,陰電性的強度逐漸下降,但是原子大小(體積、質量)卻愈來愈大;而原子大小決定它回應極性需求的能力(也就是極化polarizability化學鍵的能力)。
9. 解離後,離子的穩定度也同樣重要。在碘離子上的負極電子能夠散布的區域比較大,氟離子的負極電子散布的區域比較小(電子散布區域比較大,會比較穩定)。
10. 因此,「碳-鹵素C-X」化學鍵的不均勻斷裂,隨著「R-X 碳氫分子群-鹵素」化學鍵變弱,而速度變快。這個傾向跟鹵化氫(HX)一樣。(翻譯改寫自Mary Anne Fox, James K. Whitesell的《Organic Chemistry》)
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